Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method
Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This h...
Ausführliche Beschreibung
Gespeichert in:
| Autor*in: |
|---|
| Format: |
E-Artikel |
|---|---|
| Sprache: |
Englisch |
| Erschienen: |
1980 |
|---|
| Umfang: |
8 |
|---|
| Reproduktion: |
Springer Online Journal Archives 1860-2002 |
|---|---|
| Übergeordnetes Werk: |
in: Journal of thermal analysis and calorimetry - 1969, 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 |
| Übergeordnetes Werk: |
volume:19 ; year:1980 ; month:01 ; pages:3-10 ; extent:8 |
| Links: |
|---|
| Katalog-ID: |
NLEJ19496986X |
|---|
| LEADER | 01000caa a22002652 4500 | ||
|---|---|---|---|
| 001 | NLEJ19496986X | ||
| 003 | DE-627 | ||
| 005 | 20210708001058.0 | ||
| 007 | cr uuu---uuuuu | ||
| 008 | 070526s1980 xx |||||o 00| ||eng c | ||
| 035 | |a (DE-627)NLEJ19496986X | ||
| 040 | |a DE-627 |b ger |c DE-627 |e rakwb | ||
| 041 | |a eng | ||
| 245 | 1 | 0 | |a Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method |
| 264 | 1 | |c 1980 | |
| 300 | |a 8 | ||
| 336 | |a nicht spezifiziert |b zzz |2 rdacontent | ||
| 337 | |a nicht spezifiziert |b z |2 rdamedia | ||
| 338 | |a nicht spezifiziert |b zu |2 rdacarrier | ||
| 520 | |a Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. | ||
| 520 | |a Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. | ||
| 520 | |a Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. | ||
| 520 | |a Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. | ||
| 533 | |f Springer Online Journal Archives 1860-2002 | ||
| 700 | 1 | |a Borham, B. M. |4 oth | |
| 700 | 1 | |a Olson, F. A. |4 oth | |
| 773 | 0 | 8 | |i in |t Journal of thermal analysis and calorimetry |d 1969 |g 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 |w (DE-627)NLEJ188986715 |w (DE-600)2017304-0 |x 1572-8943 |7 nnns |
| 773 | 1 | 8 | |g volume:19 |g year:1980 |g month:01 |g pages:3-10 |g extent:8 |
| 856 | 4 | 0 | |u http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424 |
| 912 | |a GBV_USEFLAG_U | ||
| 912 | |a ZDB-1-SOJ | ||
| 912 | |a GBV_NL_ARTICLE | ||
| 951 | |a AR | ||
| 952 | |d 19 |j 1980 |c 1 |h 3-10 |g 8 | ||
| matchkey_str |
article:15728943:1980----::esrmnoratokntcbars |
|---|---|
| hierarchy_sort_str |
1980 |
| publishDate |
1980 |
| allfields |
(DE-627)NLEJ19496986X DE-627 ger DE-627 rakwb eng Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method 1980 8 nicht spezifiziert zzz rdacontent nicht spezifiziert z rdamedia nicht spezifiziert zu rdacarrier Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. Springer Online Journal Archives 1860-2002 Borham, B. M. oth Olson, F. A. oth in Journal of thermal analysis and calorimetry 1969 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 (DE-627)NLEJ188986715 (DE-600)2017304-0 1572-8943 nnns volume:19 year:1980 month:01 pages:3-10 extent:8 http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424 GBV_USEFLAG_U ZDB-1-SOJ GBV_NL_ARTICLE AR 19 1980 1 3-10 8 |
| spelling |
(DE-627)NLEJ19496986X DE-627 ger DE-627 rakwb eng Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method 1980 8 nicht spezifiziert zzz rdacontent nicht spezifiziert z rdamedia nicht spezifiziert zu rdacarrier Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. Springer Online Journal Archives 1860-2002 Borham, B. M. oth Olson, F. A. oth in Journal of thermal analysis and calorimetry 1969 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 (DE-627)NLEJ188986715 (DE-600)2017304-0 1572-8943 nnns volume:19 year:1980 month:01 pages:3-10 extent:8 http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424 GBV_USEFLAG_U ZDB-1-SOJ GBV_NL_ARTICLE AR 19 1980 1 3-10 8 |
| allfields_unstemmed |
(DE-627)NLEJ19496986X DE-627 ger DE-627 rakwb eng Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method 1980 8 nicht spezifiziert zzz rdacontent nicht spezifiziert z rdamedia nicht spezifiziert zu rdacarrier Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. Springer Online Journal Archives 1860-2002 Borham, B. M. oth Olson, F. A. oth in Journal of thermal analysis and calorimetry 1969 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 (DE-627)NLEJ188986715 (DE-600)2017304-0 1572-8943 nnns volume:19 year:1980 month:01 pages:3-10 extent:8 http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424 GBV_USEFLAG_U ZDB-1-SOJ GBV_NL_ARTICLE AR 19 1980 1 3-10 8 |
| allfieldsGer |
(DE-627)NLEJ19496986X DE-627 ger DE-627 rakwb eng Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method 1980 8 nicht spezifiziert zzz rdacontent nicht spezifiziert z rdamedia nicht spezifiziert zu rdacarrier Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. Springer Online Journal Archives 1860-2002 Borham, B. M. oth Olson, F. A. oth in Journal of thermal analysis and calorimetry 1969 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 (DE-627)NLEJ188986715 (DE-600)2017304-0 1572-8943 nnns volume:19 year:1980 month:01 pages:3-10 extent:8 http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424 GBV_USEFLAG_U ZDB-1-SOJ GBV_NL_ARTICLE AR 19 1980 1 3-10 8 |
| allfieldsSound |
(DE-627)NLEJ19496986X DE-627 ger DE-627 rakwb eng Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method 1980 8 nicht spezifiziert zzz rdacontent nicht spezifiziert z rdamedia nicht spezifiziert zu rdacarrier Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. Springer Online Journal Archives 1860-2002 Borham, B. M. oth Olson, F. A. oth in Journal of thermal analysis and calorimetry 1969 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 (DE-627)NLEJ188986715 (DE-600)2017304-0 1572-8943 nnns volume:19 year:1980 month:01 pages:3-10 extent:8 http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424 GBV_USEFLAG_U ZDB-1-SOJ GBV_NL_ARTICLE AR 19 1980 1 3-10 8 |
| language |
English |
| source |
in Journal of thermal analysis and calorimetry 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 volume:19 year:1980 month:01 pages:3-10 extent:8 |
| sourceStr |
in Journal of thermal analysis and calorimetry 19(1980) vom: Jan., Seite 3-10 volume:19 year:1980 month:01 pages:3-10 extent:8 |
| format_phy_str_mv |
Article |
| institution |
findex.gbv.de |
| isfreeaccess_bool |
false |
| container_title |
Journal of thermal analysis and calorimetry |
| authorswithroles_txt_mv |
Borham, B. M. @@oth@@ Olson, F. A. @@oth@@ |
| publishDateDaySort_date |
1980-01-01T00:00:00Z |
| hierarchy_top_id |
NLEJ188986715 |
| id |
NLEJ19496986X |
| language_de |
englisch |
| fullrecord |
<?xml version="1.0" encoding="UTF-8"?><collection xmlns="http://www.loc.gov/MARC21/slim"><record><leader>01000caa a22002652 4500</leader><controlfield tag="001">NLEJ19496986X</controlfield><controlfield tag="003">DE-627</controlfield><controlfield tag="005">20210708001058.0</controlfield><controlfield tag="007">cr uuu---uuuuu</controlfield><controlfield tag="008">070526s1980 xx |||||o 00| ||eng c</controlfield><datafield tag="035" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">(DE-627)NLEJ19496986X</subfield></datafield><datafield tag="040" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">DE-627</subfield><subfield code="b">ger</subfield><subfield code="c">DE-627</subfield><subfield code="e">rakwb</subfield></datafield><datafield tag="041" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">eng</subfield></datafield><datafield tag="245" ind1="1" ind2="0"><subfield code="a">Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method</subfield></datafield><datafield tag="264" ind1=" " ind2="1"><subfield code="c">1980</subfield></datafield><datafield tag="300" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">8</subfield></datafield><datafield tag="336" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">nicht spezifiziert</subfield><subfield code="b">zzz</subfield><subfield code="2">rdacontent</subfield></datafield><datafield tag="337" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">nicht spezifiziert</subfield><subfield code="b">z</subfield><subfield code="2">rdamedia</subfield></datafield><datafield tag="338" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">nicht spezifiziert</subfield><subfield code="b">zu</subfield><subfield code="2">rdacarrier</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole.</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole.</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte.</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль.</subfield></datafield><datafield tag="533" ind1=" " ind2=" "><subfield code="f">Springer Online Journal Archives 1860-2002</subfield></datafield><datafield tag="700" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Borham, B. M.</subfield><subfield code="4">oth</subfield></datafield><datafield tag="700" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Olson, F. A.</subfield><subfield code="4">oth</subfield></datafield><datafield tag="773" ind1="0" ind2="8"><subfield code="i">in</subfield><subfield code="t">Journal of thermal analysis and calorimetry</subfield><subfield code="d">1969</subfield><subfield code="g">19(1980) vom: Jan., Seite 3-10</subfield><subfield code="w">(DE-627)NLEJ188986715</subfield><subfield code="w">(DE-600)2017304-0</subfield><subfield code="x">1572-8943</subfield><subfield code="7">nnns</subfield></datafield><datafield tag="773" ind1="1" ind2="8"><subfield code="g">volume:19</subfield><subfield code="g">year:1980</subfield><subfield code="g">month:01</subfield><subfield code="g">pages:3-10</subfield><subfield code="g">extent:8</subfield></datafield><datafield tag="856" ind1="4" ind2="0"><subfield code="u">http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424</subfield></datafield><datafield tag="912" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">GBV_USEFLAG_U</subfield></datafield><datafield tag="912" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">ZDB-1-SOJ</subfield></datafield><datafield tag="912" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">GBV_NL_ARTICLE</subfield></datafield><datafield tag="951" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">AR</subfield></datafield><datafield tag="952" ind1=" " ind2=" "><subfield code="d">19</subfield><subfield code="j">1980</subfield><subfield code="c">1</subfield><subfield code="h">3-10</subfield><subfield code="g">8</subfield></datafield></record></collection>
|
| series2 |
Springer Online Journal Archives 1860-2002 |
| ppnlink_with_tag_str_mv |
@@773@@(DE-627)NLEJ188986715 |
| format |
electronic Article |
| delete_txt_mv |
keep |
| collection |
NL |
| remote_str |
true |
| illustrated |
Not Illustrated |
| issn |
1572-8943 |
| topic_title |
Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method |
| format_facet |
Elektronische Aufsätze Aufsätze Elektronische Ressource |
| format_main_str_mv |
Text Zeitschrift/Artikel |
| carriertype_str_mv |
zu |
| author2_variant |
b m b bm bmb f a o fa fao |
| hierarchy_parent_title |
Journal of thermal analysis and calorimetry |
| hierarchy_parent_id |
NLEJ188986715 |
| hierarchy_top_title |
Journal of thermal analysis and calorimetry |
| isfreeaccess_txt |
false |
| familylinks_str_mv |
(DE-627)NLEJ188986715 (DE-600)2017304-0 |
| title |
Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method |
| spellingShingle |
Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method |
| ctrlnum |
(DE-627)NLEJ19496986X |
| title_full |
Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method |
| journal |
Journal of thermal analysis and calorimetry |
| journalStr |
Journal of thermal analysis and calorimetry |
| lang_code |
eng |
| isOA_bool |
false |
| recordtype |
marc |
| publishDateSort |
1980 |
| contenttype_str_mv |
zzz |
| container_start_page |
3 |
| container_volume |
19 |
| physical |
8 |
| format_se |
Elektronische Aufsätze |
| title_sort |
measurement of reaction kinetics by a pressure rise method |
| title_auth |
Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method |
| abstract |
Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. |
| abstractGer |
Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. |
| abstract_unstemmed |
Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole. Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole. Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte. Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль. |
| collection_details |
GBV_USEFLAG_U ZDB-1-SOJ GBV_NL_ARTICLE |
| title_short |
Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method |
| url |
http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424 |
| remote_bool |
true |
| author2 |
Borham, B. M. Olson, F. A. |
| author2Str |
Borham, B. M. Olson, F. A. |
| ppnlink |
NLEJ188986715 |
| mediatype_str_mv |
z |
| isOA_txt |
false |
| hochschulschrift_bool |
false |
| author2_role |
oth oth |
| up_date |
2024-07-06T02:22:16.028Z |
| _version_ |
1803794551699144704 |
| fullrecord_marcxml |
<?xml version="1.0" encoding="UTF-8"?><collection xmlns="http://www.loc.gov/MARC21/slim"><record><leader>01000caa a22002652 4500</leader><controlfield tag="001">NLEJ19496986X</controlfield><controlfield tag="003">DE-627</controlfield><controlfield tag="005">20210708001058.0</controlfield><controlfield tag="007">cr uuu---uuuuu</controlfield><controlfield tag="008">070526s1980 xx |||||o 00| ||eng c</controlfield><datafield tag="035" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">(DE-627)NLEJ19496986X</subfield></datafield><datafield tag="040" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">DE-627</subfield><subfield code="b">ger</subfield><subfield code="c">DE-627</subfield><subfield code="e">rakwb</subfield></datafield><datafield tag="041" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">eng</subfield></datafield><datafield tag="245" ind1="1" ind2="0"><subfield code="a">Measurement of reaction kinetics by a pressure rise method</subfield></datafield><datafield tag="264" ind1=" " ind2="1"><subfield code="c">1980</subfield></datafield><datafield tag="300" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">8</subfield></datafield><datafield tag="336" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">nicht spezifiziert</subfield><subfield code="b">zzz</subfield><subfield code="2">rdacontent</subfield></datafield><datafield tag="337" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">nicht spezifiziert</subfield><subfield code="b">z</subfield><subfield code="2">rdamedia</subfield></datafield><datafield tag="338" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">nicht spezifiziert</subfield><subfield code="b">zu</subfield><subfield code="2">rdacarrier</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Abstract Decomposition of urea nitrate in an initially evacuated system gave sigmoidal pressurevs. time curves. The experimental kinetic data fit the growing nuclei model with a measured enthalpy of activation of 142±12.5 kJ/mole as compared to 115±11.3 kJ/mole obtained thermogravimetrically. This higher value ofΔH‡ is explained on the basis of two factors: 1) the inhibitory effect of the product gases and 2) self heating, whose extent increasedΔH‡ by about 12.5 kJ/mole.</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Résumé La décomposition du nitrate d'urée dans un système initialement mis sous vide, donne des courbes sigmoïdales de pression en fonction du temps. Les données cinétiques expérimentales peuvent être ajustées à un modèle de grossissement de germes, avec une enthalpie d'activation mesurée de 142±12.5 kJ/mole, comparée à 115±11.3 kJ/mole obtenue par thermogravimétrie. Cette valeur plus élevée deΔH† s'explique sur la base de deux facteurs: 1) l' effet inhibiteur des gaz produits et 2) phénomène d'autoéchauffement qui augmente la valeur deΔH† d'environ 12.5 kJ/mole.</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Zusammenfassung Die Zersetzung von Harnstoffnitrat in einem anfanglich evakuierten System ergab sigmoide Druck-Zeit Kurven. Die kinetischen Versuchsangaben können einem Kernwachstums-Modell einer gemessenen Aktivierungsenthalpie von 142±12,5 kJ/mol angepaßt werden, im Vergleich zu den auf thermogravimetrischen Weg ermittelten Wert von 115±11.3 kJ/Mol. Dieser hohe Wert vonΔH, wird auf Grund zweier Faktoren erklärt: 1) der Hemmungseffekt der Produktgase und 2) Selbsterhitzung, deren AusmaßΔH† um etwa 12.5 kJ/Mol erhöhte.</subfield></datafield><datafield tag="520" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">Резюме Разложение нитрата м очевины в первоначал ьно откачанной системе д аетσ образную кривую в к оординатах давления время. Экспериментальные д анные по кинетике подчиняютс я модели роста зароды шей кристаллов, а измерен ная энтальпия активации составлял а 142+-12.5 кдж/моль по сравне нию со значением 115 + 11.3 кдж/моль, полученным т ермогравиметрическ им методом. Это более высокое зна чениеΔH † объяснено двумя ф акторами: 1) подавляющи м влиянием газообразн ых продуктов и 2) саморазогревом, вкла д которого составляе т около 12.5 кдж/моль.</subfield></datafield><datafield tag="533" ind1=" " ind2=" "><subfield code="f">Springer Online Journal Archives 1860-2002</subfield></datafield><datafield tag="700" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Borham, B. M.</subfield><subfield code="4">oth</subfield></datafield><datafield tag="700" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">Olson, F. A.</subfield><subfield code="4">oth</subfield></datafield><datafield tag="773" ind1="0" ind2="8"><subfield code="i">in</subfield><subfield code="t">Journal of thermal analysis and calorimetry</subfield><subfield code="d">1969</subfield><subfield code="g">19(1980) vom: Jan., Seite 3-10</subfield><subfield code="w">(DE-627)NLEJ188986715</subfield><subfield code="w">(DE-600)2017304-0</subfield><subfield code="x">1572-8943</subfield><subfield code="7">nnns</subfield></datafield><datafield tag="773" ind1="1" ind2="8"><subfield code="g">volume:19</subfield><subfield code="g">year:1980</subfield><subfield code="g">month:01</subfield><subfield code="g">pages:3-10</subfield><subfield code="g">extent:8</subfield></datafield><datafield tag="856" ind1="4" ind2="0"><subfield code="u">http://dx.doi.org/10.1007/BF01928424</subfield></datafield><datafield tag="912" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">GBV_USEFLAG_U</subfield></datafield><datafield tag="912" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">ZDB-1-SOJ</subfield></datafield><datafield tag="912" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">GBV_NL_ARTICLE</subfield></datafield><datafield tag="951" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">AR</subfield></datafield><datafield tag="952" ind1=" " ind2=" "><subfield code="d">19</subfield><subfield code="j">1980</subfield><subfield code="c">1</subfield><subfield code="h">3-10</subfield><subfield code="g">8</subfield></datafield></record></collection>
|
| score |
7.398802 |